TIPOS DE ENLACES

QUIMICA I                                         ING. LUZ S. GALLARDO ALFARO                               25 DE SEPTIEMBRE 2013

BLOQUE V

Estabilidad de los átomos: Regla del octeto y estructuras de Lewis. 

En el espacio vacío agrega una fotografía de Gilbert N. Lewis

Con excepción del helio, el cual tiene una configuración electrónica 1s2, en todos los gases nobles, sus electrones están distribuidos de tal forma que su nivel de valencia se encuentra ocupado con ocho electrones.  Los científicos se percataron que esto los hacía elementos muy estables.  Hoy sabemos que esa estabilidad ocasionada que en condiciones normales no se combinen con otros elementos químicos para formar compuestos.   Esto no sucede con los átomos de otros elementos, los cuales se combinan con otros átomos perdiendo, ganando o compartiendo electrones de valencia, tendiendo con ello a completar ocho electrones en su último nivel de energía.  Cuando esto sucede, los átomos disminuyen su energía interna logrando una distribución electrónica más estable, la cual es característica del gas noble más próximo en la tabla periódica.  Esta idea de completar el nivel de energía logrando máxima estabilidad se conoce como regla del octeto.

Algunos elementos químicos son las excepciones a la regla del octeto porque, o no completan los ocho electrones en la capa de valencia o supera esta cantidad.  Así se tiene:

·         El hidrógeno, al igual que el litio, son elementos que cumplen la regla del dueto, ya que tan sólo son estables con dos electrones, por lo que modifican su configuración electrónica para parecerse al Helio.

·         Elementos con el octeto incompleto, como el berilio y el boro, son sólo cuatro y seis electrones, respectivamente, son estables.

·         Elementos con octeto expandido, como el fósforo y el azufre, pueden completar 10, 12 y hasta 14 electrones cuando se combinan con otros elementos.

Estructura de Lewis (Dibuja un ejemplo).

Para facilitar la representación de los electrones del nivel de valencia, Gilbert N. Lewis propuso una simbología que consiste en escribir los símbolos de los elementos químicos rodeados de tantos puntos (también cruces o círculos) como electrones tenga el átomo en el nivel de valencia, un punto por cada electrón.  Esta simbología se conoce como diagramas de puntos o estructuras de Lewis y son muy útiles para ilustrar cómo se transfiere o comparten los electrones en los enlaces químicos, la desventaja es la representación plana y no tridimensional como en la realidad.

INSTRUCCIONES.   De acuerdo a tu configuración realizada en el cuaderno, identifica al Ca, el Cl y el Na, contesta lo que en la tabla siguiente se te pide.

Elemento	Símbolo	Configuración electrónica	Electrones de valencia	Representación con la estructura de Lewis.
	Ca
Cloro
	Na

Modelo del enlace iónico

Para que se presente un enlace iónico, es necesaria la formación de los iones correspondientes. Este proceso es muy interesante, basta que un metal se aproxime a un no metal para que ocurra la transferencia de uno o varios electrones desde el nivel de valencia del átomo metálico al nivel de valencia del átomo no metálico.

Los átomos eléctricamente neutros pueden formar iones positivos o negativos con mayor o menor facilidad dependiendo de sus valores de energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad (propiedades periódicas).

INSTRUCCIONES. Imprime y pega en el siguiente espacio la  Tabla de electronegatividad de Pauling

Cuando se efectúan enlaces iónicos entre metales y el no metal oxígeno, los compuestos resultantes se conocen como óxidos. En general, a los otros compuestos iónicos se les llaman sales.  Linus Pauling propuso el método de  diferencia de electronegatividades (dE o ∆EN) para predecir el tipo de enlace al formarse un compuesto.  Por lo general, se puede confiar en este método, sin embargo, es necesario considerar aspectos como la configuración electrónica externa de los átomos que se unen y la posibilidad de hibridización, lo que se explicará más adelante.

En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7, mientras que en un enlace covalente la diferencia de electronegatividad (dE) es menor a 1.7.

Escribe a continuación el ejemplo que te explique tu maestra.

dE	Tipo de enlace	Ejemplo

1.       INSTRUCCIONES: Investiga y escribe en el siguiente espacio las propiedades de los compuestos iónicos.

2.       INSTRUCCIONES: Investiga en diversas fuentes y escribe en el siguiente espacio  como es el modelo de enlace covalente, enlace covalente no polar y polar (información escrita a mano y dibujos que pueden ser realizados por ti o impresiones).

3.       INSTRUCCIONES:   Investiga y presenta tu trabajo en WORD (hoja tamaño carta, letra con tamaño 12 en arial, justificados los párrafos y sobresaltar enunciados importantes) de la siguiente información:

a.       Teoría del enlace de valencia TEV.

b.      Teoría del orbital molecular TOM

c.       Propiedades de los compuestos covalentes.

d.      Enlace metálico y sus características.

e.      Fuerzas intermoleculares.